Volume molar Volume molar (simbol V m ,[ 1] volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur dan tekanan tertentu. Berbeda dengan massa molar , volume molar setiap unsur atau senyawa tidak dipengaruhi oleh rumus molekulnya , tetapi oleh tekanan dan temperatur di mana zat tersebut diukur. Definisi formal volume molar adalah
V
m
=
V
n
{\displaystyle V_{m}={\frac {V}{n}}\,}
di mana V adalah volume dan n adalah jumlah mol partikel.
Rumus di atas dapat diubah lagi dengan mensubstitusikan nilai
V
{\displaystyle V}
n
{\displaystyle n}
ρ
=
m
V
{\displaystyle \rho ={\frac {m}{V}}\,}
m
=
n
.
M
{\displaystyle m=n.M\,}
V
m
=
m
ρ
.
M
m
{\displaystyle V_{m}={\frac {m}{\rho }}.{\frac {M}{m}}\,}
V
m
=
M
ρ
{\displaystyle V_{m}={\frac {M}{\rho }}\,}
dengan
M
{\displaystyle M}
massa molar .
Satuan volume molar dalam SI adalah meter kubik /mol (m3 /mol),[ 1] liter /mol atau dm kubik/mol (dm3 /mol) untuk gas dan sentimeter kubik /mol (cm3 /mol) untuk liquid dan solid .
Pada kondisi temperatur dan tekanan standar (
T
=
273
K
{\displaystyle T=273\ K}
P
=
1
a
t
m
{\displaystyle P=1\ atm}
Room Temperature and Pressure , di mana
T
=
298
K
{\displaystyle T=298\ K}
P
=
1
a
t
m
{\displaystyle P=1\ atm}
persamaan gas ideal .
P
V
=
n
R
T
{\displaystyle PV=nRT\,}
V
n
=
R
.
T
P
{\displaystyle {\frac {V}{n}}={\frac {R.T}{P}}\,}
V
m
=
R
T
P
{\displaystyle V_{m}={\frac {RT}{P}}\,}
Pada kondisi standar, dengan
T
=
273
K
{\displaystyle T=273\ K}
P
=
1
a
t
m
{\displaystyle P=1\ atm}
V
m
=
0
,
082
l
i
t
e
r
a
t
m
m
o
l
−
1
K
−
1
.
273
K
1
a
t
m
=
22
,
4
l
i
t
e
r
m
o
l
−
1
{\displaystyle V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\ .\ 273\ K}{1\ atm}}=22,4\ liter\ mol^{-1}\,}
Pada kondisi ruang, dengan
T
=
298
K
{\displaystyle T=298\ K}
P
=
1
a
t
m
{\displaystyle P=1\ atm}
V
m
=
0
,
082
l
i
t
e
r
a
t
m
m
o
l
−
1
K
−
1
.
298
K
1
a
t
m
=
24
l
i
t
e
r
m
o
l
−
1
{\displaystyle V_{m}={\frac {0,082\ liter\ atm\ mol^{-1}\ K^{-1}\ .\ 298\ K}{1\ atm}}=24\ liter\ mol^{-1}\,}
