ENSIKLOPEDIA

Tekan Enter untuk memulai pencarian cepat.

Kembali ke Ensiklopedia Arsip Wikipedia Indonesia

Timah(IV) sulfida

Timah(IV) sulfida
Nama
Sn⁴⁺(S²⁻)₂
Nama IUPAC Timah(IV) sulfida
Nama lain Timah disulfida Stanat sulfida Emas mosaik
Penanda
Nomor CAS	1315-01-1^Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif (S=Sn=S): Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:50886^N
Nomor EC
PubChem CID	73977 15238661 (S=Sn=S)
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	YVY89V9BUH^N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID101014322
InChI InChI=1S/2S.Sn/q2*-2;+4^N[inchi] Key: TUTLDIXHQPSHHQ-UHFFFAOYSA-N^N[inchi]
SMILES [S-2].[S-2].[Sn+4] (S=Sn=S): S=[Sn]=S
Sifat
Rumus kimia	S₂Sn
Massa molar	182,83 g·mol⁻¹
Penampilan	Padatan kuning keemasan
Bau	Nirbau
Densitas	4,5 g/cm³^[1]
Titik lebur	600 °C (1.112 °F; 873 K) (terdekomposisi)^[1]
Kelarutan dalam air	Tak larut
Kelarutan	Larut dalam alkali berair, terdekomposisi dalam air raja^[1] Tak larut dalam alkil asetat, aseton^[2]
Struktur
Struktur kristal	Rombohedral, hP3^[3]
Grup ruang	P3m1, No. 164^[3]
Grup titik	3 2/m^[3]
Konstanta kisi	a = 3,65 Å, c = 5,88 Å^[3] α = 90°, β = 90°, γ = 120°
Geometri koordinasi	Oktahedral (Sn⁴⁺)^[3]
Bahaya
Piktogram GHS	^[4]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H312, H315, H319, H332, H335^[4]
Langkah perlindungan GHS	P261, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P332+P313^[4]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini ^YN ?)
Referensi

Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound

Timah(IV) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dari timah dan belerang dengan rumus kimia SnS2. Senyawa ini merupakan padatan berwarna cokelat yang tidak larut dalam air dan merupakan semikonduktor dengan celah pita 2,2 eV.^[5] Senyawa ini terdapat secara alami sebagai mineral langka berndtit.^[6]

Sintesis dan struktur

Fragmen kisi SnS₂. Kode warna: kuning = S, abu-abu = Sn.

Senyawa ini mengendap sebagai padatan berwarna cokelat setelah penambahan H₂S ke dalam larutan yang mengandung spesi timah(IV). Reaksi ini dibalik pada pH rendah. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan memanaskan Sn yang digiling halus dengan belerang berlebih.^[7]

Senyawa ini mengkristal dalam motif kadmium iodida, dengan Sn(IV) terletak di "lubang oktahedral" yang dibatasi oleh enam pusat sulfida.^[8]

Material ini akan bereaksi dengan garam sulfida menghasilkan serangkaian tiostanat dengan rumus [SnS₂]_m[S]2n−n.^[9] Persamaan yang disederhanakan untuk reaksi depolimerisasi ini adalah:

SnS₂ + S²⁻ → 1x[SnS2−3]_x

Kegunaan potensial

Kristal SnS₂ memiliki warna perunggu dan digunakan dalam pelapis dekoratif,^[10] yang dikenal sebagai emas mosaik.

Timah(IV) sulfida memiliki berbagai kegunaan dalam elektrokimia. Senyawa ini berfungsi sebagai anoda dalam prototipe baterai ion litium.^[11] Interkalasi dengan reagen organologam bersifat reversibel.^[12]

Senyawa ini juga telah dievaluasi sebagai komponen superkapasitor, yang dapat digunakan untuk penyimpanan energi.^[13]

Referensi

1 2 3 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 90). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (Februari 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (Edisi 2). New York: The MacMillan Company. hlm. 1080.
1 2 3 4 5 Voort, G.F. Vander, ed. (2004). "Crystal Structure*". Metallography and Microstructures. Vol. 9. hlm. 29–43. doi:10.31399/asm.hb.v09.a0003722. ISBN 978-1-62708-177-1.
1 2 3
↑ Burton, Lee A.; Whittles, Thomas J.; Hesp, David; Linhart, Wojciech M.; Skelton, Jonathan M.; Hou, Bo; Webster, Richard F.; O'Dowd, Graeme; Reece, Christian; Cherns, David; Fermin, David J.; Veal, Tim D.; Dhanak, Vin R.; Walsh, Aron (2016). "Electronic and Optical Properties of Single Crystal SnS₂: An Earth-Abundant Disulfide Photocatalyst". Journal of Materials Chemistry A. 4 (4): 1312–1318. doi:10.1039/C5TA08214E. hdl:1983/fb4a478e-aa5e-4f09-abe3-dce1343f709d.
↑ Vaughan, D. J.; Craig, J. R. "Mineral Chemistry of Metal Sulfides" Cambridge University Press, Cambridge: 1978. ISBN 0-521-21489-0.
↑ P. Baudler (1963). "Tin (IV) Sulfide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 741.
↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
↑ P. Baudler (1963). "Sodium Metathiostannate". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. hlm. 742.
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ Cupid, D. M.; Rezqita, A.; Glibo, A.; Artner, M.; Bauer, V.; Hamid, R.; Jahn, M.; Flandorfer, H. (2021). "Understanding and Modelling the Thermodynamics and Electrochemistry of Lithiation of Tin(IV) Sulfide as an Anode Active Material for Lithium Ion Batteries". Electrochim. Acta. 375 137936. doi:10.1016/j.electacta.2021.137936.
↑ O'Hare, D. (1992). "Structure, dynamics, and electronic properties of cobaltocene in SnS_2–xSe_x{0⩽x⩽2}". Chem. Soc. Rev. 21 (2): 121–126. doi:10.1039/CS9922100121.
↑ Setayeshmehr, M.; Haghighi, M.; Mirabbaszadeh, K. (2021). "A Review of Tin Disulfide (SnS2) Composite Electrode Materials for Supercapacitors". Energy Storage. 4.