Antimon pentasulfida

Nama
Nama lain Merah antimon
Penanda
Nomor CAS	1315-04-4 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChEBI	CHEBI:134733
ChemSpider	17615643 Y
Nomor EC
PubChem CID	16683083
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	1433F1I86N Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8046583
InChI InChI=1S/5S.2Sb Y Key: PPKVREKQVQREQD-UHFFFAOYSA-N Y
SMILES S=[Sb](=S)S[Sb](=S)=S
Sifat
Rumus kimia	Sb2S5
Massa molar	403,82 g·mol−1
Penampilan	Bubuk merah
Densitas	4,12 g/cm 3
Titik lebur	135 °C (275 °F; 408 K) (terdekomposisi)
Kelarutan dalam air	Tak larut
Kelarutan	Larut dalam HCl, alkali, amonium hidrosulfida
Farmakologi
Kode ATC	R05CA07
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H228, H302, H332, H411
Langkah perlindungan GHS	P210, P240, P241, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P370+P378, P391, P501
Titik nyala	Mudah terbakar
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 0,5 mg/m3 (sebagai Sb)[1]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 0,5 mg/m3 (sebagai Sb)[1]
Senyawa terkait
Senyawa terkait	Antimon trisulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Antimon pentasulfida adalah sebuah senyawa anorganik dari antimon dan belerang, juga dikenal sebagai merah antimon. Senyawa ini merupakan senyawa nonstoikiometris dengan komposisi yang bervariasi. Strukturnya belum diketahui.^[2] Sampel komersial umumnya terkontaminasi oleh belerang, yang dapat dihilangkan melalui pencucian menggunakan karbon disulfida dalam ekstraktor Soxhlet.

Produksi

Antimon pentasulfida dapat diproduksi melalui reaksi antimon dengan belerang pada suhu 250 hingga 400 °C dalam atmosfer lengai.

Kegunaan

Senyawa ini dapat digunakan sebagai pigmen merah dan merupakan salah satu prekursor garam Schlippe, Na₃SbS₄·9H₂O, yang dapat dibuat sesuai persamaan reaksi berikut:

3 Na₂S + Sb₂S₅ + 9 H₂O → 2 Na₃SbS₄·9H₂O

Senyawa ini juga digunakan dalam vulkanisasi karet untuk menghasilkan karet merah.

Kimia fisik

Seperti banyak senyawa sulfida lainnya, senyawa ini akan melepaskan hidrogen sulfida setelah direaksikan dengan asam kuat seperti asam klorida.^[3]

6 HCl + Sb₂S₅ → 2 SbCl₃ + 3 H₂S + 2 S

Analisis spektroskopi Mössbauer menunjukkan bahwa senyawa ini merupakan turunan antimon(III),^[4] yang menjelaskan pembentukan antimon(III) klorida, alih-alih antimon(V) klorida, setelah pengasaman. Oleh karena itu, senyawa ini tidak analog dengan senyawa fosforus(V), fosforus pentasulfida.

Referensi