Artikel ini sebagian besar atau seluruhnya berasal dari satu sumber. Diskusi terkait dapat dibaca pada halaman pembicaraan. Tolong bantu untuk memperbaiki artikel ini dengan menambahkan rujukan ke sumber lain yang tepercaya.

Kalsium iodat

Nama
Nama IUPAC Kalsium diiodat
Nama lain Lautarit
Penanda
Nomor CAS	7789-80-2 (anhidrat) Y 10031-33-1 (heksahidrat) N
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	23021 Y
Nomor EC
PubChem CID	24619
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	L8MN4Y57BR (anhidrat) Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID40960972
InChI InChI=1S/Ca.2HIO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2 Y Key: UHWJJLGTKIWIJO-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/Ca.2HIO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2 Key: UHWJJLGTKIWIJO-NUQVWONBAT
SMILES [Ca+2].[O-]I(=O)=O.[O-]I(=O)=O
Sifat
Rumus kimia	Ca(IO3)2
Massa molar	389,88 g/mol (anhidrat) 407,90 g/mol (monohidrat)
Penampilan	padatan putih
Densitas	4,519 g/cm3 (monohidrat)
Titik lebur	540 °C (1.004 °F; 813 K) (monohidrat)
Titik didih	terdekomposisi
Kelarutan dalam air	0,09 g/100 mL (0 °C) 0,24 g/100 mL (20 °C) 0,67 g/100 mL (90 °C)
Hasil kali kelarutan, Ksp	6,47×10−6
Kelarutan	larut dalam asam nitrat tak larut dalam alkohol
Suseptibilitas magnetik (χ)	−101,4·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	monoklinik (anhidrat) kubik (monohidrat) ortorombik (heksahidrat)
Bahaya
Titik nyala	Tak mudah terbakar
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kalsium iodat adalah senyawa anorganik dengan rumus Ca(IO₃)₂(H₂O)_x, dengan x = 0 atau 1. Keduanya merupakan garam tak berwarna yang muncul masing-masing sebagai mineral lautarit dan brugenit. Bentuk mineral ketiga dari kalsium iodat adalah dietzeit, suatu garam yang mengandung kromat dengan rumus Ca₂(IO₃)₂CrO₄.^[1] Mineral-mineral ini adalah senyawa yang paling umum mengandung iodat.

Produksi dan kegunaan

Lautarit, yang digambarkan sebagai sumber mineral iodin yang paling penting, ditambang di Gurun Atacama.^[1] Pengolahan bijih ini memerlukan reduksi ekstrak berairnya dengan natrium bisulfit untuk menghasilkan natrium iodida. Reaksi komproporsionasi ini merupakan sumber utama dari natrium iodida.^[1]

Kalsium iodat dapat diproduksi melalui oksidasi anodik kalsium iodida atau dengan mengalirkan klorin ke dalam larutan kapur panas yang mana iodin telah dilarutkan di dalamnya.

Kalsium iodat digunakan sebagai suplemen iodin dalam pakan ayam,^[1] meskipun etilenadiamina dihidroiodida (EDDI) merupakan sumber iodin nutrisi yang lebih umum.

Referensi