ENSIKLOPEDIA Cari Tekan Enter untuk memulai pencarian cepat. Kembali ke Ensiklopedia Arsip Wikipedia Indonesia Torium trifluorida Torium trifluorida Torium trifluorida Nama Nama lain Torium(III) fluorida Penanda Nomor CAS 13842-84-7 Model 3D (JSmol) Gambar interaktif Nomor EC PubChem CID 139625 (charge error) Nomor RTECS {{{value}}} CompTox Dashboard (EPA) DTXSID80160671 InChI InChI=1S/3FH.Th/h3*1H;/q;;;+3/p-3Key: NFUSRTKFVSVVEC-UHFFFAOYSA-K SMILES F[Th](F)F Sifat Rumus kimia F3Th Massa molar 289,03 g·mol−1 Penampilan kristal Kelarutan dalam air bereaksi Senyawa terkait Senyawa terkait Amerisium trifluorida Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). Referensi Chemical compoundTemplat:SHORTDESC:Chemical compound Torium trifluorida adalah sebuah senyawa anorganik biner dari logam torium dan fluorin dengan rumus kimia ThF3.[1][2][3][4] Sintesis Reaksi logam torium dengan torium tetrafluorida:[5][6] Th + 3ThF4 → 4ThF3 Referensi ↑ "WebElements Periodic Table » Thorium » thorium trifluoride". webelements.com. Diakses tanggal 15 Juni 2025. ↑ "Thorium trifluoride" (dalam bahasa Inggris). NIST. Diakses tanggal 15 Juni 2025. ↑ Hawkins, Donald T. (6 Desember 2012). Binary Fluorides: Free Molecular Structures and Force Fields A Bibliography (1957–1975) (dalam bahasa Inggris). Springer Science & Business Media. hlm. 64. ISBN 978-1-4684-6147-3. Diakses tanggal 15 Juni 2025. ↑ Haupt, Axel (22 Maret 2021). Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications (dalam bahasa Inggris). Walter de Gruyter GmbH & Co KG. hlm. 169. ISBN 978-3-11-065933-7. Diakses tanggal 15 Juni 2025. ↑ Warf, J. C. (1949). Attempted Preparation of a Trivalent Thorium Compound: Problem Assignment No. 121 (dalam bahasa Inggris). U.S. Atomic Energy Commission, Technical Information Branch. hlm. 4. Diakses tanggal 15 Juni 2025. ↑ Bibliography of Technical Reports (dalam bahasa Inggris). U.S. Department of Commerce, Office of Technical Services. 1950. hlm. 37. Diakses tanggal 15 Juni 2025. lbsSenyawa toriumTh(II) ThI2 ThO Th(IV) ThO2 Th(OH)4 ThC ThCl4 ThF4 ThI4 ThSiO4 ThOF2 Th(C2O4)2 ThS2 Th(NO3)4 Th(C8H8)2 Th(HCOO)4 Th(CH3COO)4 lbsGaram dan turunan kovalen dari ion fluorida HF ?HeF2 LiF BeF2 BFBF3B2F4+BO3 CF4CxFy+CO3 NF3FN3N2F2NFN2F4NF2?NF5 OF2O2F2OFO3F2O4F2?OF4 F2 Ne NaF MgF2 AlFAlF3 SiF4 P2F4PF3PF5 S2F2SF2S2F4SF3SF4S2F10SF6+SO4 ClFClF3ClF5 ?ArF2?ArF4 KF CaFCaF2 ScF3 TiF2TiF3TiF4 VF2VF3VF4VF5 CrF2CrF3CrF4CrF5?CrF6 MnF2MnF3MnF4?MnF5 FeF2FeF3FeF4 CoF2 CoF3 NiF2NiF3 CuFCuF2?CuF3 ZnF2 GaF2GaF3 GeF2GeF4 AsF3AsF5 Se2F2SeF4SeF6+SeO3 BrFBrF3BrF5 KrF2?KrF4?KrF6 RbF SrFSrF2 YF3 ZrF3ZrF4 NbF4NbF5 MoF4MoF5MoF6 TcF4TcF5TcF6 RuF3RuF4RuF5RuF6 RhF3RhF4RhF5RhF6 PdF2Pd[PdF6]PdF4 Ag2FAgFAgF2AgF3 CdF2 InFInF3 SnF2SnF4 SbF3SbF5 TeF4TeF6+TeO3 IFIF3IF5IF7+IO3 XeF2XeF4XeF6?XeF8 CsF BaF2 LuF3 HfF4 TaF5 WF4WF5WF6 ReF4ReF5ReF6ReF7 OsF4OsF5OsF6OsF7?OsF8 IrF2IrF3IrF4IrF5IrF6 PtF2Pt[PtF6]PtF4PtF5PtF6 AuFAuF3Au2F10?AuF6AuF5•F2 Hg2F2HgF2?HgF4 TlFTlF3 PbF2PbF4 BiF3BiF5 ?PoF2PoF4PoF6 AtF?AtF3?AtF5 RnF2?RnF4?RnF6 FrF RaF2 LrF3 Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og ↓ LaF3 CeF3CeF4 PrF3 PrF4 NdF2 NdF3 NdF4 PmF3 SmF2 SmF3 EuF2 EuF3 GdF3 TbF3 TbF4 DyF2 DyF3 DyF4 HoF3 ErF3 TmF2 TmF3 YbF2 YbF3 AcF3 ThF4 PaF4PaF5 UF3UF4UF5UF6 NpF3NpF4NpF5NpF6 PuF3PuF4PuF5PuF6 AmF2AmF3AmF4AmF6 CmF3 CmF4CmF6 BkF3 BkF4 CfF3 ?CfF4 EsF3 EsF4?EsF6 Fm Md No lbsSenyawa halida dari aktinida Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm +6 UF6UCl6 NpF6 PuF6 AmF6 CmF6 EsF6 +5 PaF5PaCl5PaBr5PaI5 UF5UCl5UBr5 NpF5 PuF5 +4 ThF4ThCl4ThBr4ThI4 PaF4PaCl4PaBr4PaI4 UF4UCl4UBr4UI4 NpF4NpCl4NpBr4 PuF4 AmF4 CmF4 BkF4 CfF4 EsF4 +3 AcF3AcCl3AcBr3AcI3 ThF3ThCl3ThI3 UF3UCl3UBr3UI3 NpF3NpCl3NpBr3NpI3 PuF3PuCl3PuBr3PuI3 AmF3AmCl3AmBr3AmI3 CmF3CmCl3CmBr3CmI3 BkF3BkCl3BkBr3BkI3 CfF3CfCl3CfBr3CfI3 EsF3EsCl3EsBr3EsI3 FmCl3 +2 ThCl2ThI2 AmF2AmCl2AmBr2AmI2 CfCl2CfI2 EsCl2EsBr2EsI2 FmCl2
