Nitril fluorida, NO2F, adalah gas tak berwarna dan oksidator kuat, yang digunakan sebagai zat fluorinasi[1] dan telah diusulkan sebagai oksidator dalam propelan roket (meskipun tidak pernah terbang). Ia adalah sepesies molekuler, bukan ionik, ditunjukkan dengan titik didihnya yang rendah. Strukturnya menggambarkan nitrogen planar dengan panjang ikatan N-F yang pendek (hanya 135pm).[2]
Pembuatan
Henri Moissan dan Lebeau melakukan preparasi nitril fluorida pada tahun 1905 melalui fluorinasinitrogen dioksida. Reaksi ini sangat eksotermik, yang menghasilkan produk terkontaminasi. Metode paling sederhana menghindari gas fluor tetapi menggunakan kobalt(III) fluorida:[3]
CoF2 dapat diregenerasi menjadi CoF3. Telah dijelaskan pula metode lainnya.[4]
Sifat termodinamika
Sifat termodinamika gas ini telah ditentukan menggunakan spektroskopi IR dan Raman[5] Panas pembentukan standar FNO2 adalah -19±2kcal/mol.
Kesetimbangan dekomposisi unimolekul FNO2 berada pada sisi reaktan dengan sekurang-kurangnya enam orde magnitudo pada 500K, dan dua orde magnitudo pada 1000K.[5]
Dekomposisi termal homogen tidak dapat diamati pada suhu di bawah 1200K.[5]
Kesetimbangan bergeser ke arah reaktan dengan kenaikan suhu.[5]
Energi disosiasi ikatan N-F pada nitril fluorida adalah 46,0kkal, sekitar 18kkal lebih kecil daripada energi ikatan tunggal N-F normal.
Ini dapat diatribusikan sebagai “energi reorganisasi” radikal NO2; yaitu, radikal NO2 dalam FNO2 kurang stabil daripada molekul NO2 bebas. Secara kualitatif, elektron ganjil “naik” dalam ikatan N-F membentuk ikatan tiga-elektron beresonansi dalam NO2 bebas, sehingga menstabilkan molekul dengan mendapatkan 18kkal.[5]
↑F. A. Cotton and G.Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p.333.
↑Davis, Ralph A.; Rausch, Douglas A. "Preparation of Nitryl Fluoride". Inorganic Chemistry. 2 (6): 1300–1301. doi:10.1021/ic50010a048.
↑Faloon, Albert V.; Kenna, William B. (1951). "The Preparation of Nitrosyl Fluoride and Nitryl Fluoride1". Journal of the American Chemical Society. 73 (6): 2937–2938. doi:10.1021/ja01150a505. ISSN0002-7863.
12345Tschuikow-Roux, E. "THERMODYNAMIC PROPERTIES OF NITRYL FLUORIDE". Journal of Physical Chemistry. 66 (9): 1636–1639. doi:10.1021/j100815a017.
![{\displaystyle {\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {F} {}+{}\mathrm {CoF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fc6d82f4630ee3939b27eab60aca68696f3027d1)