Magnesium bikarbonat

Nama
Nama IUPAC Magnesium hidrogen karbonat
Nama lain Magnesium bikarbonat
Penanda
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
ChemSpider	92335 Y
Nomor EC
PubChem CID	102204
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1062170
SMILES [Mg++].OC([O-])=O.OC([O-])=O
Sifat
Rumus kimia	Mg(HCO3)2
Massa molar	146.34 g/mol
Kelarutan dalam air	0.077 g / (100 mL)
Senyawa terkait
Kation lainnya	Kalsium bikarbonat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Magnesium bikarbonat atau magnesium hidrogen karbonat, Mg(HCO₃)₂, adalah garam bikarbonat dari magnesium. Senyawa ini dapat dibentuk melalui reaksi larutan encer asam karbonat (seperti air soda) dan magnesium hidroksida (susu magnesium).^[1]

Preparasi

Senyawa ini dapat dibuat melalui sintesis magnesium asetat dan natrium bikarbonat.

Mg(CH₃COO)₂ + 2NaHCO₃ → Mg(HCO₃)₂ + 2CH₃COONa

Magnesium bikarbonat hanya terdapat dalam larutan berair. Magnesium tidak membentuk bikarbonat padat seperti Litium. Untuk memproduksinya, suspensi magnesium hidroksida diperlakukan dengan karbon dioksida bertekanan, menghasilkan larutan magnesium bikarbonat:^[2]

Mg(OH)₂ + 2 CO₂ → Mg(HCO₃)₂

Pengeringan larutan yang dihasilkan menyebabkan magnesium bikarbonat menjadi terurai, menghasilkan magnesium karbonat, karbon dioksida, dan air:^[3]

Mg²⁺ + 2 HCO₃⁻ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O

Kegunaan

Magnesium bikarbonat memiliki banyak manfaat kesehatan dan digunakan untuk menahan perubahan pH darah dan menjaganya dalam rentang yang optimal.^[4]

Sebagai mineral penting, senyawa ini membantu dalam pengaturan tekanan darah, sintesis protein, fungsi saraf dan otot, dan kontrol glukosa darah dalam tubuh manusia.^[4][5]

Senyawa ini digunakan sebagai aditif makanan seperti pengatur keasaman, kebasaan, anti-retak dan bahan pemutih.^[6]

Lihat pula

• Magnesium karbonat

Referensi