Pelarut protik

Pelarut protik sering mengalami autoionisasi

2 H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻ Ionisasi mandiri air merupakan yang telah dipelajari dengan baik, karena implikasinya pada kimia asam-basa larutan berair.

2 NH₃ ⇌ NH+4 + NH−2^[1]: 217

2 H₂SO₄ ⇌ H₃SO+4 + HSO−4^[1]: 223

3 HF ⇌ H₂F⁺ + HF−2^[1]: 221 Di sini, transfer proton antara dua HF bergabung dengan homoasosiasiF⁻ dan HF ketiga membentuk HF−2.

Pelarut non-protik

2 PF₅ ⇌ PF−6 + PF+4

2 N₂O₄ ⇌ NO⁺ + NO−3^[1]: 217

2 BrF₃ ⇌ BrF+2 + BrF−4^[1]: 224

Kimia koordinasi

Autoionisasi tidak terbatas pada cairan atau padatan sederhana. Larutan kompleks logam menunjukkan sifat ini juga. Misalnya, senyawa dari jenis FeX₂(terpiridin) adalah tidak stabil terhadap autoionisasi [Fe(terpiridin)₂]²⁺[FeX₄]²⁻.^[2]