Asam perrenat adalah sebuah senyawa kimia dengan rumus Re2O7(H2O)2. Ia diperoleh melalui pengevaporasian larutan berair Re2O7. Secara konvensional, asam perrenat dianggap memiliki rumus HReO4, dan spesies dari rumus ini terbentuk ketika renium(VII) oksida menyublim dengan adanya air atau uap.[2] Ketika larutan Re2O7 disimpan selama beberapa bulan, larutan tersebut akan terurai dan kristal HReO4·H2O akan terbentuk, yang mengandung ReO−4 tetrahedron.[3] Untuk sebagian besar tujuan, asam perrenat dan renium(VII) oksida digunakan secara bergantian. Renium dapat dilarutkan dalam asam nitrat atau sulfat pekat untuk menghasilkan asam perrenat.
Sifat
Struktur asam perrenat padat adalah [O3Re−O−ReO3(H2O)2].[4] Spesies ini adalah contoh langka dari oksida logam yang terkoordinasi dengan air; seringkali spesies logam–okso–akuo bersifat tidak stabil sehubungan dengan hidroksida yang sesuai:
M(O)(H2O) → M(OH)2
Dua atom renium memiliki geometri ikatan yang berbeda, dengan satu tetrahedron dan yang lain oktahedron, dan dengan ligan air terkoordinasi dengan yang oktahedron.
Asam perrenat berbentuk gas berstruktur tetrahedron, seperti yang disarankan oleh rumusnya HReO4.
Reaksi
Asam perrenat atau oksida anhidrat yang terkait Re2O7 berubah menjadi direnium heptasulfida pada perlakuan dengan hidrogen sulfida:
Re2O7 + 7 H2S → Re2S7 + 7 H2O
Heptasulfida tersebut, yang memiliki struktur kompleks,[5] mengatalisis hidrogenasi ikatan rangkap dan berguna karena ia menolerir senyawa belerang, yang meracuni katalis logam mulia. Re2S7 juga mengatalisis reduksi nitrogen monoksida menjadi dinitrogen monoksida.
Dengan adanya asam klorida, asam perrenat akan mengalami reduksi dengan adanya tioeter dan fosfina tersier menghasilkan kompleks renium(V) dengan rumus ReOCl3L2.[6]
Asam perrhenat adalah prekursor untuk berbagai katalis homogen, beberapa di antaranya dinilai menjanjikan dalam aplikasi ceruk yang dapat membenarkan tingginya biaya renium. Dalam kombinasi dengan arsina tersier, asam perrenat memberikan katalis untuk epoksidasialkena dengan hidrogen peroksida.[8] Asam perrenat mengatalisis dehidrasi oksima menjadi nitril.[9]
Kegunaan lainnya
Asam perrhenat juga digunakan dalam pembuatan target sinar-X.[10][11]
↑Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
↑Beyer, H.; Glemser, O.; Krebs, B. "Dirhenium Dihydratoheptoxide Re2O7(OH2)2 – New Type of Water Bonding in an Aquoxide" Angewandte Chemie, International Edition English 1968, Volume 7, Halaman 295 - 296. DOI:10.1002/anie.196802951.
↑Schwarz, D. E.; Frenkel, A. I.; Nuzzo, R. G.; Rauchfuss, T. B.; Vairavamurthy, A. (2004). "Electrosynthesis of ReS4. XAS Analysis of ReS2, Re2S7, and ReS4". Chemistry of Materials. 16: 151–158. doi:10.1021/cm034467v.
↑Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN0-12-352651-5.
↑van Vliet, M. C. A.; Arends, I. W. C. E.; Sheldon, R. A. (1999). "Rhenium Catalysed Epoxidations with Hydrogen Peroxide: Tertiary Arsines as Effective Cocatalysts". J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 (3): 377–80. doi:10.1039/a907975k.
