Aktinium fluorida dapat dibuat dalam larutan atau melalui reaksi padatan. Pada metode pertama, aktinium hidroksida direaksikan dengan asam fluorida, kemudian produk akan mengendap:[3]
Dalam reaksi padatan, logam aktinium direaksikan dengan gas hidrogen fluorida pada suhu 700°C dalam krus platina.[4][5]
Sifat
Aktinium fluorida adalah padatan putih yang bereaksi dengan amonia pada suhu 900–1000°C untuk menghasilkan aktinium oksifluorida:
Lantanum oksifluorida mudah dibentuk dengan memanaskan lantanum fluorida di udara, sementara perlakuan serupa hanya akan meleburkan aktinium fluorida dan tidak menghasilkan AcOF.[4][5]
↑
Haire, Richard G. (2006). "Actinium". Dalam Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (ed.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (Edisi 3). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. hlm.36. ISBN1-4020-3555-1.
12Fried, Sherman; Hagemann, French; Zachariasen, W. H. (1950). "The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds". Journal of the American Chemical Society. 72 (2): 771. doi:10.1021/ja01158a034.
12Meyer, Gerd and Morss, Lester R. (1991) Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. ISBN0-7923-1018-7. hlm. 87–88
![{\displaystyle {\mathrm {Ac} (\mathrm {OH} ){\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}3\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AcF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\mskip {2mu}}(\mathrm {v} ){}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/eabc1bc28a35a3bd4ce84c75bae92f95d7025a4f)
![{\displaystyle {\mathrm {AcF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AcOF} {}+{}2\,\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}\mathrm {F} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/db2d8bcf1588f2159a6b13ebe87866d510db59f2)