Mn3O4 terbentuk ketika mangan oksida apa pun dipanaskan di udara di atas suhu 1000°C.[3] Penelitian yang cukup banyak telah difokuskan pada produksi Mn3O4 nanokristalin dan berbagai sintesis yang melibatkan oksidasi MnII atau reduksi MnVI.[4][5][6]
Reaksi
Mn3O4 bertindak sebagai katalis untuk berbagai reaksi, misalnya oksidasi metana dan karbon monoksida;[7][8] dekomposisi NO,[9] reduksi nitrobenzena[10] dan pembakaran katalitik senyawa organik.[11]
Struktur
Mn3O4 memiliki struktur windusari, di mana ion oksida berbentuk kubik rapat dan MnII menempati situs tetrahedral dan situs oktahedral MnIII.[3] Strukturnya terdistorsi karena adanya efek Jahn–Teller.[3] Pada suhu kamar Mn3O4 bersifat paramagnetik. Di bawah suhu 41–43K, ia bersifat ferimagnetik,[12] meskipun telah dilaporkan terjadi penurunan pada sampel nanokristalin hingga suhu sekitar 39K.[13]
Kegunaan
Mn3O4 terkadang digunakan sebagai bahan awal dalam produksi ferit lunak, misalnya ferit mangan seng,[14] dan litium mangan oksida, yang digunakan dalam baterai litium.[15]
Mangan tetroksida juga dapat digunakan sebagai bahan pemberat saat mengebor bagian reservoir di sumur minyak dan gas.[butuh rujukan]
123Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
↑One-step synthesis of Mn3O4 nanoparticles: Structural and magnetic study Vázquez-Olmos A., Redón R, Rodríguez-Gattorno G., Mata-Zamora M.E., Morales-Leal F, Fernández-Osorio A.L, Saniger J.M. Journal of Colloid and Interface Science, 291, 1, (2005), 175-180 DOI:10.1016/j.jcis.2005.05.005
↑Use of Carbonaceous Polysaccharide Microspheres as Templates for Fabricating Metal Oxide Hollow Spheres Xiaoming Sun, Junfeng Liu, Yadong Li, Chemistry - A European Journal,(2005), 12, 7, 2039 – 2047, DOI:10.1002/chem.200500660
↑The reduction and oxidation behaviour of manganese oxides Stobhe E.R, de Boer A.D., Geus J.W., Catalysis Today. (1999), 47, 161–167. DOI:10.1016/S0920-5861(98)00296-X
↑An in situ XRD investigation of singly and doubly promoted manganese oxide methane coupling catalysts.Moggridge G.D, Rayment T, Lambert R.M. Journal of Catalysis, (1992), 134, 242–252, DOI:10.1016/0021-9517(92)90225-7
↑NO Decomposition over Mn2O3 and Mn3O4. Yamashita T, Vannice A., Journal of Catalysis (1996),163, 158–168, DOI:10.1006/jcat.1996.0315
↑Selective reduction of nitrobenzene to nitrosobenzene over different kinds of trimanganese tetroxide catalysts. Wang W.M., Yang Y.N., Zhang J.Y., Applied Catalysis A. (1995), 133, 1, 81–93 DOI:10.1016/0926-860X(95)00186-7
↑Catalytic combustion of C3 hydrocarbons and oxygenates over Mn3O4. Baldi M, Finocchio E, Milella F, Busca G., Applied Catalysis B. (1998), 16, 1, 43–51, DOI:10.1016/S0926-3373(97)00061-1
↑Magnetic Structure of Mn3O4 by Neutron Diffraction Boucher B., Buhl R., Perrin M., J. Appl. Phys. 42, 1615 (1971); DOI:10.1063/1.1660364
↑Synthesis of superparamagnetic Mn3O4 nanocrystallites by ultrasonic irradiation I.K. Gopalakrishnan, N. Bagkar, R. Ganguly and S.K. Kulshreshtha Journal of Crystal Growth 280, 3-4, (2005), 436-441, DOI:10.1016/j.jcrysgro.2005.03.060
↑Method of making manganese-zinc ferrite U.S Patent number: 4093688 (19use Arthur Withop, Roger Emil Travagli
↑Process for preparing lithium manganese oxides, U.S Patent number: 6706443,(2004), Horst Krampitz, Gerhard Wohner
